Close

Страница 2 из 5 ПерваяПервая 12345 ПоследняяПоследняя
Показано с 11 по 20 из 42
  1. #11
    Местный Аватар для ВиталичЪ
    Регистрация
    30.10.2011
    Адрес
    Белогорск
    Возраст
    44
    Сообщений
    369
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    0
    Вес репутации
    22
    Насколько мне известно СО2 понижается уровень рН, не более того.

  2. #12
    Местный Аватар для ВиталичЪ
    Регистрация
    30.10.2011
    Адрес
    Белогорск
    Возраст
    44
    Сообщений
    369
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    0
    Вес репутации
    22
    Dimention, NDemon, а можно подробнее, и есть ли смысл использовать эти методы с точки зрения трудозатрат и финансовых вливаний в них относительно простоты использования и стоимости установки обратного осмоса?

  3. #13
    Бывалый Аватар для Dimention
    Регистрация
    28.12.2010
    Адрес
    Владивосток
    Возраст
    40
    Сообщений
    6,579
    Поблагодарил (а)
    50
    Благодарностей
    18
    Записей в дневнике
    4
    Вес репутации
    243
    Цитата Сообщение от ВиталичЪ Посмотреть сообщение
    Насколько мне известно СО2 понижается уровень рН, не более того.
    Ну и правильно известно. СаО конечное стойкое соединение, которое разрушается крайне тяжело. И верить что какими то СО2 ее можно разрушить? Кстати СО2 образуют очень слабую угольную кислоту при реакции с водой СО2+ Н2О= Н2СО3. Отсюда и снижение рН, поскольку получаем кислую среду.
    А чего поподробней, реакция ионного обмена.
    Берете емкость, через которую можно будет прокачивать воду. В нее кладете Угольную крошку (Уголь для бытовых фильтров). Засыпаете это дело на ночь в растворе поваренной соли. Утром промываете и прогоняете воду с небольшим расходом. Все! Идет замещение солей жесткости Ca+ и Mg+ на катионы Na+. Кальций и магний оседает на поверхности ионно обменного наполнителя (в данном случае угля). При этом отдает ионы натрия, "заряженные" на поверхности катионита. По мере выработки, наполнитель подвергается повторной регенерации раствором поваренной соли.
    Для более глубокой очистки, применяют синтетические смолы КУ-8, и их производные. При жестких требованиях используют реакцию Н-катионирования и ОН-анионирования. Но регенерация (зарядка) катионита при этом ведется сильными кислотами и щелочами. В домашних условиях этого делать не стоит, поэтому рассказывать дальше не вижу смысла.
    Не может быть чтоб лапти воду пропускали, потому что нулевой баланс на счету стимулирует работу инженера!

  4. #14
    Бывалый Аватар для NDemon
    Регистрация
    10.11.2010
    Адрес
    Владивосток
    Возраст
    43
    Сообщений
    4,617
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    2
    Записей в дневнике
    3
    Вес репутации
    298
    Цитата Сообщение от ВиталичЪ Посмотреть сообщение
    NDemon, а можно подробнее,
    Вон Дима все рассказал. У меня знания об этом чисто теоретические, ибо у нас вода мягкая и практического применения эти знания не находят.

  5. #15
    Опытный аквариумист Аватар для Валентина
    Регистрация
    02.02.2011
    Адрес
    Владивосток
    Возраст
    44
    Сообщений
    1,413
    Поблагодарил (а)
    1
    Благодарностей
    31
    Записей в дневнике
    1
    Вес репутации
    80
    Эх, кому что... Я вот не знаю, как повысить жесткость хотя бы до 10 градусов.... :biggrin: Вернее знаю, но при ежедневных заменах получается слишком дорого...:mad:
    Для понижения жесткости лучше всего использовать осмос.

  6. #16
    Бывалый Аватар для Dimention
    Регистрация
    28.12.2010
    Адрес
    Владивосток
    Возраст
    40
    Сообщений
    6,579
    Поблагодарил (а)
    50
    Благодарностей
    18
    Записей в дневнике
    4
    Вес репутации
    243
    Цитата Сообщение от Валентина Посмотреть сообщение
    лучше всего использовать осмос.
    Правильно! готовое, законченное, опробованное решение, производящееся серийно.
    А Виталичу чето не нравится этот вариант...
    Цитата Сообщение от ВиталичЪ Посмотреть сообщение
    исключая осмос, кипячение, таяние
    Интересно почему такой негатив?
    Не может быть чтоб лапти воду пропускали, потому что нулевой баланс на счету стимулирует работу инженера!

  7. #17
    Пользователь Аватар для Ковалев Петр
    Регистрация
    05.08.2011
    Адрес
    г.Красноярск
    Возраст
    67
    Сообщений
    166
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    2
    Вес репутации
    52
    Небольшое замечание по поводу использования Na-катионитов (ионообменных смол с регенерацией NaCl, солью). Это более или менее целесообразно при исходной жесткости воды не более 10 dGH. Если жесткость воды больше, то замена ионов Ca и Mg на Na плохо влияет на большинство водных растений, да и многие рыбы, для нереста которых вода собственно и смягчалась, в такой воде нерестится не будут. Так что, если хотите получить качественную мягкую воду с помощью ионообменных смол, нужно использовать H- катиониты и OH-аниониты. Это недешевые продукты, кроме того их регенерация ведется кислотами и щелочами, что в домашних условиях небезопасно.
    По поводу обратного осмоса. Если воды нужно много, то это не самый дешевый способ её получения. Бытовые установки, особенно те которые работают при низком давлении в водопроводе, на один литр осмолята сливают в канализацию, как минимум, 3-5 литров воды. Во многих из них умягчителем выступает тот же Na-катионит, а мембрана или стоит для вида, или вообще отсутствует. Короче, с каждой осмосной установкой нужно предметно разбираться. А если честно, то дешевых способов получения больших количеств искуственной мягкой воды нет.

  8. #18
    Пользователь Аватар для Ковалев Петр
    Регистрация
    05.08.2011
    Адрес
    г.Красноярск
    Возраст
    67
    Сообщений
    166
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    2
    Вес репутации
    52
    Цитата Сообщение от Валентина Посмотреть сообщение
    Эх, кому что... Я вот не знаю, как повысить жесткость хотя бы до 10 градусов.... :biggrin: Вернее знаю, но при ежедневных заменах получается слишком дорого...:mad:
    Для понижения жесткости лучше всего использовать осмос.
    Из своего опыта.
    В Красноярске вода тоже мягкая, и многие годы мы используем для повышения жесткости хлористый кальций, которым посыпают дороги в гололед. Вещество с химической точки зрения грязное, но это даже и хорошо, в природе кальций тоже не ХЧ. Цена его немногим больше, чем цена поваренной соли. Дальше все просто,- разводим, льем, тестируем жесткость и доводим до нужной. Теперь знаем сколько нужно лить при подменах. Поискать можно в организациях связанных с большой химией или у дорожников. Когда найдем, радуемся жизни.:biggrin:

  9. #19
    Бывалый Аватар для Геннадий_К
    Регистрация
    26.10.2010
    Адрес
    Сахалинская обл., г.Оха
    Возраст
    65
    Сообщений
    1,292
    Поблагодарил (а)
    0
    Вес репутации
    269
    Цитата Сообщение от ВиталичЪ Посмотреть сообщение
    Не могу согласиться, к примеру в одном атласе у меня без подачи газа карбонатка 7 градусов, в другом же с подачей карбонатка 10 градусов.
    Всё правильно, при повышении кислотности воды, если в грунте есть породы, содержащие кальций, из них вымываются карбонаты кальция, повышается и карбонатная и общая жесткость

  10. #20
    Пользователь Аватар для Ковалев Петр
    Регистрация
    05.08.2011
    Адрес
    г.Красноярск
    Возраст
    67
    Сообщений
    166
    Поблагодарил (а)
    0
    Благодарностей
    2
    Вес репутации
    52
    Цитата Сообщение от Геннадий_К Посмотреть сообщение
    Всё правильно, при повышении кислотности воды, если в грунте есть породы, содержащие кальций, из них вымываются карбонаты кальция, повышается и карбонатная и общая жесткость
    Только нужно учитывать, что тест на якобы карбонатную жесткость, эту жесткость как раз и не меряет.:biggrin:
    Карбонатная (временная) жесткость, в упрощенном понимании, это сумма растворимых солей Ca и Mg угольной кислоты, но тест на корбонатную жесткость меряет не соли, а анион углекислоты, т.е. чем больше углекислого газа Вы будете подавать, тем выше будет измеренная Вами карбонатная "жесткость." Именно поэтому часто можно получить при измерениях, общую жесткость например 10 dGH, а карбонатную 15 KH, чего не может быть в принципе. Ибо общее не может быть меньше частного. Однако это факт, и его легко проверить если измерить обе жесткости, например, в бутылке с газированной минералкой, или водой из скважины. Но стоит эту воду подвегрнуть дегазации, например взболтать или просто дать постоять суток 2 в открытом виде, как можно убедиться при повторных тестах, что общая жесткость сильно не меняется, а карбонатная резко падает. Вывод: Тест на карбонатную жесткость не применим для аквариумов с подачей углекислого газа.

Страница 2 из 5 ПерваяПервая 12345 ПоследняяПоследняя

Похожие темы

  1. Белые разводы от воды.
    от Иришка в разделе Курилка
    Ответов: 34
    Последнее сообщение: 10.05.2013, 00:52
  2. Механический фильтр воды
    от BaldOrc в разделе Аквариумные фильтры
    Ответов: 18
    Последнее сообщение: 09.01.2013, 03:03
  3. Кондиционеры для воды
    от Васья в разделе Курилка
    Ответов: 13
    Последнее сообщение: 11.12.2012, 23:39
  4. Показатель Kh воды
    от golovastik42 в разделе Тестирование воды
    Ответов: 48
    Последнее сообщение: 30.11.2012, 14:10
  5. тесты для воды
    от Sleep в разделе Аквариумы
    Ответов: 31
    Последнее сообщение: 28.11.2012, 10:53

Ваши права

  • Вы не можете создавать новые темы
  • Вы не можете отвечать в темах
  • Вы не можете прикреплять вложения
  • Вы не можете редактировать свои сообщения
  •